Como pasar de moleculas a gramos

moléculas a moles a gramos

El número de Avogadro es el número de elementos en un mol. El número se determina experimentalmente a partir de la medición del número de átomos en exactamente 12 gramos del isótopo carbono-12, lo que da un valor de aproximadamente 6,022 x 1023.

Se puede utilizar el número de Avogadro junto con la masa atómica para convertir un número de átomos o moléculas en el número de gramos. En el caso de las moléculas, se suman las masas atómicas de todos los átomos del compuesto para obtener el número de gramos por mol. A continuación, se utiliza el número de Avogadro para establecer una relación entre el número de moléculas y la masa. Este es un problema de ejemplo que muestra los pasos:

Para obtener la masa de 1 mol de agua, busca las masas atómicas del hidrógeno y del oxígeno en la Tabla Periódica. Hay dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno por cada molécula de H2O, por lo que la masa del H2O es

masa de 2,5 x 109 moléculas de H2O = ( 18,02 g – 2,5 x 109) / 6,022 x 1023 moléculas de H2Omasa de 2,5 x 109 moléculas de H2O = ( 4,5 x 1010) / 6,022 x 1023 moléculas de H2Omasa de 2,5 x 109 moléculas de H2O = 7,5 x 10-14 g.

calculadora de moléculas a masa

Los químicos suelen utilizar el mol como unidad para el número de átomos o moléculas de un material. Un mol (abreviado mol) equivale a 6,022×1023 entidades moleculares (número de Avogadro), y cada elemento tiene una masa molar diferente en función del peso de 6,022×1023 de sus átomos (1 mol). La masa molar de cualquier elemento puede determinarse hallando la masa atómica del elemento en la tabla periódica. Por ejemplo, si la masa atómica del azufre (S) es de 32,066 amu, entonces su masa molar es de 32,066 g/mol.

Al reconocer la relación entre la masa molar (g/mol), los moles (mol) y las partículas, los científicos pueden utilizar el análisis dimensional para convertir entre masa, número de moles y número de átomos muy fácilmente.

14:00conversión entre moles, átomos y moléculasestyler dewittyoutube – 6 may 2014

La masa molecular de una sustancia es la suma de las masas medias de los átomos de una molécula de una sustancia. Se calcula sumando las masas atómicas de los elementos de la sustancia, cada una multiplicada por su subíndice (escrito o implícito) en la fórmula molecular. Dado que las unidades de masa atómica son unidades de masa atómica, las unidades de masa molecular son también unidades de masa atómica. El procedimiento para el cálculo de las masas moleculares se ilustra en el Ejemplo \(\PageIndex{1}\N).

Calcule la masa molecular del triclorofluorometano, también conocido como Freón-11, que tiene una fórmula estructural condensada de \(\ce{CCl3F}\). Hasta hace poco, se utilizaba como refrigerante. La estructura de una molécula de freón-11 es la siguiente:

A diferencia de las moléculas, que forman enlaces covalentes, los compuestos iónicos no tienen una unidad molecular fácilmente identificable. Por lo tanto, para los compuestos iónicos se utiliza la masa de fórmula (también llamada masa de fórmula empírica) del compuesto en lugar de la masa molecular. La masa de fórmula es la suma de las masas atómicas de todos los elementos de la fórmula empírica, cada una multiplicada por su subíndice (escrito o implícito). Es directamente análoga a la masa molecular de un compuesto covalente. Las unidades son unidades de masa atómica.

10:40conversión de gramos a moléculas y de moléculas a gramosel tutoryoutube de química orgánica – 10 ago 2017

Tabla de datos: Arena SiO2 60,08g 6,00g 5,96g Bicarbonato de sodio NaHCO2 84,007g Tiza CaCO3 100,0869g 2,54g Sal de mesa NaCl 54,44g 5,09g Azúcar C12H22O11 342,2965g 4. 45gFórmula química Masa molar Masa de la muestra en gramos Fórmula para los moles Número de moles Fórmula para las moléculas Número de moléculas6,00g * 1mol/60,08g 0,0999 0,0999mol * 6,02*1023moléculas/ 1mol 6. 014 * 10225.96g * 1mol/84.007 0.0709 0.0709mol * 6.02*1023molecules/ 1mol 4.268 * 10222.54g * 1mol/100.0869 0.0254 0.0254mol * 6.02*1023molecules /1mol 1.529 * 10225. 09g * 1mol/54.44g .0935 .0935mol* 6.02*1023molecule /1mol 5.629 * 10224.45g * 1mol/342.2965g 0.0130 0.0130mol * 6.02*1023molecule/ 1mol 7.826 * 1021Cálculos: Utilizando tus datos, encuentra los siguientes valores. Asegúrate de mostrar todo el trabajo y escribir todos los números con las cifras significativas correctas. 1a. Número de moles de arena: 0,0999molesb. Número de moléculas de arena: 6,014 * 1022moléculas2a. Número de moles de bicarbonato de sodio: 0,0709molesb. Número de unidades de fórmula de bicarbonato de sodio: 4,268 * 1022unidades de fórmula