Pasar de moles a moleculas y atomos

fórmula de moléculas a átomos

Bien, pero ¿qué tiene que ver esto con la química? Es una pregunta justa. Tal vez esto ayude. Imagina que eres químico y quieres medir 6,022 x 1023 moléculas de etanol. Si no lo supiera, podría pensar que tiene que contar todas esas moléculas individualmente. Pero esto lleva demasiado tiempo y es demasiado caro. Además, probablemente no vivirías lo suficiente para terminar. (Se necesitarían casi 2 x 1016 años para hacerlo. Incluso si mil millones de personas trabajaran juntas para contar las moléculas, no podrías terminar ni siquiera cerca de

Así que en este ejemplo se dan 89,0 g de ehtanol. Queremos moléculas de etanol para responder a la pregunta. Ahora tenemos que idear factores de conversión para cancelar las unidades y llegar al conjunto de unidades deseado. La masa molecular es g/mol. Esto se puede utilizar para cancelar las unidades del número dado. Para anular las unidades, hay que multiplicar por el recíproco de la masa molecular. El número de Avogadro puede usarse para cancelar los moles y deja las unidades de las moléculas de etanol. Por eso es muy importante utilizar las unidades. Además, recuerda utilizar el número correcto de cifras significativas.

estequiometría de moléculas a átomos

Es importante entender las moléculas y los moles cuando se estudia la química y la ciencia física. A continuación explicamos qué significan estos términos, cómo se relacionan con el número de Avogadro y cómo utilizarlos para hallar el peso molecular y la fórmula.

Una molécula es una combinación de dos o más átomos que se mantienen unidos por enlaces químicos, como los enlaces covalentes y los iónicos. Una molécula es la unidad más pequeña de un compuesto que sigue mostrando las propiedades asociadas a dicho compuesto. Las moléculas pueden contener dos átomos del mismo elemento, como el O2 y el H2, o pueden estar formadas por dos o más átomos diferentes, como el CCl4 y el H2O. Una especie química formada por un solo átomo o ion no es una molécula. Así, por ejemplo, un átomo de H no es una molécula, mientras que el H2 y el HCl sí lo son. En el estudio de la química, las moléculas suelen discutirse en términos de sus pesos moleculares y moles.

Un término relacionado es el de compuesto. En química, un compuesto es una molécula formada por al menos dos tipos diferentes de átomos. Todos los compuestos son moléculas, pero no todas las moléculas son compuestos.  Los compuestos iónicos, como el NaCl y el KBr, no forman moléculas discretas tradicionales como las que forman los enlaces covalentes. En su estado sólido, estas sustancias forman un conjunto tridimensional de partículas cargadas. En este caso, el peso molecular no tiene sentido, por lo que se utiliza el término peso de la fórmula.

cuántos átomos hay en un mol

Como se ha introducido en el concepto anterior, el mol puede utilizarse para relacionar las masas de las sustancias con la cantidad de átomos que contienen. Es una forma sencilla de determinar qué cantidad de una sustancia puede reaccionar con una cantidad dada de otra.

El número de Avogadro es típicamente adimensional, pero cuando define el mol, puede expresarse como 6,022×1023 entidades elementales/mol. Esta forma muestra el papel del número de Avogadro como factor de conversión entre el número de entidades y el número de moles. Por tanto, dada la relación 1 mol = 6,022 x 1023 átomos, la conversión entre moles y átomos de una sustancia se convierte en un simple problema de análisis dimensional.

moléculas a gramos

El mol (símbolo: mol) es la unidad base de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de Unidades (SI). Se define como exactamente 6,02214076×1023 entidades elementales[1] (“partículas”), que pueden ser átomos, moléculas, iones o electrones[2].

La definición de mol fue adoptada en noviembre de 2018 como una de las siete unidades básicas del SI,[2] revisando la definición anterior que especificaba un mol como la cantidad de sustancia en 12 gramos de carbono-12 (12C), un isótopo del carbono.

El número 6,02214076×1023 (el número de Avogadro) se eligió para que la masa de un mol de un compuesto químico en gramos sea numéricamente igual, para la mayoría de los fines prácticos, a la masa media de una molécula del compuesto en daltons, aproximadamente equivalente al número de nucleones (protones o neutrones) de la molécula. Así, por ejemplo, un mol de agua (H2O) contiene 6,02214076×1023 moléculas, cuya masa total es de unos 18,015 gramos y la masa media de una molécula de agua es de unos 18,015 daltons, aproximadamente un número de masa atómica combinado de 18.