Tabla periodica fisica y quimica

electroneg

La fisicoquímica es una subdisciplina muy amplia de la química, y los artículos de nuestra lista son muy representativos de esta amplitud.  Así, tenemos cuatro trabajos relacionados con estudios de biofísica, uno relacionado con la fotosensibilización de proteínas mediante oxígeno singlete (O), otro que presenta un estudio teórico del mecanismo de una reacción enzimática (Zn), otro sobre la hidrólisis de péptidos catalizada por metales (Zr) y otro sobre el fraccionamiento isotópico.

El enlace químico es otro tema importante en la fisicoquímica, y aquí también ofrecemos cuatro artículos: dos relacionados con los efectos de enlace asociados a los átomos de gases raros (He, Ne), uno relativo al uso de la teoría para describir la unión de iones a estructuras lipídicas (Na), y otro que incluye estudios teóricos de la formación de enlaces múltiples cuando un metal de transición pesado se une a iones ciclopentadienilo (Os).

Las propiedades de los materiales ocupan un lugar destacado en doce de los artículos que hemos enumerado, entre los que se incluyen estudios de adsorción (C, Ca), baterías (Se, Al), catalizadores (Co, Ni, Rh), grupos de metales (Ir), electroquímica (Li, Cu) y de materiales térmicos (Mg).  Asimismo, uno de los trabajos se ocupa de la formación de materiales con base de plomo en el medio ambiente (Pb).

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Los distintos elementos se clasifican en función de propiedades como su aspecto físico y su reactividad química. Descubre las propiedades físicas y químicas que clasifican los elementos en metales, no metales y metaloides.

ElementosAhora que eres mayor, probablemente recuerdes tus años en la escuela primaria como una época bastante sencilla de tu vida. La escuela primaria fue ese período de la vida en el que aprendiste los fundamentos de la lectura, la escritura y la aritmética. Una de las primeras cosas que aprendiste fueron las 26 letras distintas del alfabeto. Las letras que componen el alfabeto se parecen mucho a los elementos que componen la materia. Por ejemplo, al igual que las letras no pueden descomponerse en trozos más pequeños, los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras más simples. De hecho, el simple hecho de cambiar una pequeña partícula subatómica dentro de un átomo de un elemento puede convertirlo en un elemento completamente distinto con propiedades físicas y químicas diferentes. En esta lección, vamos a ver las propiedades de los elementos y cómo podemos utilizar las diferencias en estas propiedades para clasificarlos como metales, no metales o metaloides.

gases nobles

La tabla periódica de los elementos es algo habitual en las aulas, los pasillos de los campus y las bibliotecas, pero es algo más que una organización tabular de sustancias puras. Los científicos pueden utilizar la tabla para analizar la reactividad entre los elementos, predecir reacciones químicas, comprender las tendencias de las propiedades periódicas entre los distintos elementos y especular sobre las propiedades de los que aún no se han descubierto.

Un gran avance se produjo con la publicación de una lista revisada de elementos y sus masas atómicas en la primera conferencia internacional de química celebrada en Karlsruhe (Alemania) en 1860. Llegaron a la conclusión de que al hidrógeno se le asignaría el peso atómico de 1 y el peso atómico de otros elementos se decidiría por comparación con el hidrógeno. Por ejemplo, el carbono, al ser 12 veces más pesado que el hidrógeno, tendría un peso atómico de 12.

El químico británico John Newlands fue el primero en organizar los elementos en una tabla periódica con un orden creciente de masas atómicas. Descubrió que cada ocho elementos tenían propiedades similares y lo denominó ley de las octavas. Organizó los elementos en ocho grupos, pero no dejó ningún hueco para los elementos no descubiertos.

punto de fusión

Los elementos de la tabla periódica están ordenados por número atómico creciente. Todos estos elementos muestran otras tendencias y podemos utilizar la ley periódica y la formación de la tabla para predecir sus propiedades químicas, físicas y atómicas. La comprensión de estas tendencias se realiza mediante el análisis de la configuración electrónica de los elementos; todos los elementos prefieren una formación de octeto y ganarán o perderán electrones para formar esa configuración estable.

Nunca podemos determinar el radio atómico de un átomo porque nunca hay una probabilidad nula de encontrar un electrón y, por tanto, nunca hay un límite distinto del átomo. Lo único que podemos medir es la distancia entre dos núcleos (distancia internuclear). Un radio covalente es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos idénticos. Un radio iónico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos iones en un enlace iónico. La distancia debe repartirse entre el catión más pequeño y el anión más grande. Un radio metálico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes en una estructura cristalina. Los gases nobles quedan fuera de las tendencias de los radios atómicos porque existe un gran debate sobre los valores experimentales de sus radios atómicos. Las unidades del SI para medir los radios atómicos son el nanómetro (nm) y el picómetro (pm). \El radio atómico se mide en nm (1 nm = 1 \Nvez 10^{-9}\Nm) y en pm (1 pm = 1 \Nvez 10^{-12}\Nm).